某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是
A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1
D

試題分析：晶胞中位于立方體頂點的離子被8個晶胞共有，位于立方體中心的離子被一個晶胞占有，利用均攤法計算晶胞化學式。
設頂點離子為X，根據(jù)晶胞的結構可知，晶胞中位于頂點的X離子有8個，位于立方體頂點的X離子被8個晶胞共有，所以一個晶胞中含有X離子(1/8)×8=1；
位于體心的離子Y有1個，位于立方體中心的Y離子被一個晶胞占有，所以X和Y離子的個數(shù)比為1：1=1：1。
故選D。
點評：本題考查了根據(jù)晶胞結構確定化學式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于①干冰②金剛石③氯化鈉三種物質的熔沸點由高到低排列順序正確的是
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M  g／mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（   ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項
實驗事實
理論解釋
A
N原子的第一電離能大于O原子
N原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C＝O之間的夾角為120°
C
金剛石的熔點低于石墨
金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點高于HCl
HF的相對分子質量小于HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

石墨晶體中C-C鍵的鍵角為   ，其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為   個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質分子組成的是
A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表給出的幾種物質的溶沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是         （   ）   
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
單質B
熔點/℃
810
710
180
-68
2300
沸點/℃
1465
1418
160
57
2500
A、SiCl4是分子晶體；           B、單質B可能是原子晶體；
C、AlCl3加熱能升華；           D、NaCl 比MgCl2更易熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子晶體中,熔點最低的是（   ）
A．NaClB．KClC．CaOD．MgO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有下列九種晶體，完成下列各小題。
①金剛石　②C60   ③鋅④晶體氖  ⑤氯化銨 ⑥金剛砂�、弑姿�  ⑧干冰　  ⑨氧化鈉 
(1)屬于分子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，屬于離子晶體的是________。
(2)屬于電解質的是________。
(3)直接由原子構成的晶體是________。
(4)含有極性共價鍵的晶體是_______             _。
(5)晶體中有氫鍵的是________________，受熱熔化需克服共價鍵的是________。

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