【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時(shí)，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡濃度為1×10﹣15molL﹣1 ， 則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10﹣17
D.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

【答案】D
【解析】解：A、雖然加入NaNH2可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH2﹣的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、由電離方程式知，NH4+與NH2﹣的離子平衡濃度相等都為1×10﹣15mol/L，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積為
K=c（NH2﹣）c（NH4+）=1×10﹣30 ， 故C錯(cuò)誤；
D、由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】動(dòng)物油脂由于不良因素水解產(chǎn)生游離脂肪酸，油脂容易酸敗，而酸敗的油脂中游離脂肪酸含量高，用酸價(jià)的概念可以表示油脂中游離脂肪酸含量的多少。測(cè)定油脂酸價(jià)的原理是將一定量的動(dòng)物油脂溶于有機(jī)溶劑，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根據(jù)KOH溶液的體積(mL)計(jì)算油脂的酸價(jià)。

（1）將一定量的動(dòng)物油脂溶于有機(jī)溶劑的原因是______________________________。

（2）已知：酸價(jià)＝ (mg/g脂肪，以KOH計(jì))，V是消耗KOH溶液的體積(mL)，w是樣品質(zhì)量(g)。你認(rèn)為數(shù)據(jù)5.61所表示的意義是________________________中所含KOH的質(zhì)量(mg)。

（3）對(duì)油脂進(jìn)行采樣時(shí)，應(yīng)多切取很少接觸空氣的內(nèi)層油膘，若主要切取表層油膘，則所測(cè)定的酸價(jià)通常會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.HX為弱酸
B.M點(diǎn)c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液為混合，呈酸性
D.向N點(diǎn)溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無(wú)色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol過(guò)氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（ ）

A. 殘留固體是2 mol Na2CO3 B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物

C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子 D. 排出的氣體是3 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是______________、_________________。

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol·L-1NaOH

50mL.0.5mol·L-1HCl

20℃

23.3℃

_______

②

50mL0.55mol·L-1NaOH

50mL.0.5mol·L-1HCl

20℃

23.5℃

（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為lg·cm-3。計(jì)算完成上表�！�H=____________

（3）某研究小組將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2 =50mL)。此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42％的乙醇水溶液 ③單質(zhì)溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有四氟乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

B.所有原子處于同一平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.通過(guò)加聚反應(yīng)合成的聚合物可用于制作不粘鍋的內(nèi)襯

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