Question

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時，當正極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子

C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B. 充電時，Pb2+-2e-+2H2O= PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C. 放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D. 充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤。故選C。