【題目】過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
【答案】DC2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol過(guò)濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)A.反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng);B.反應(yīng)中氧化銀做氧化劑,雙氧水作還原劑;C.反應(yīng)中雙氧水既是氧化劑,又是還原劑;D.雙氧水做氧化劑,Cr2(SO4)3作還原劑,故答案選D;
(2)由上述分析可得答案為:C;
(3)由得失電子數(shù)目守恒可得2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;故答案為:. 2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(4)K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6,即有如下關(guān)系:6e-——3Cl2,當(dāng)0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),n(Cl2)=0.15mol,體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,被氧化的HCl為:0.15mol×2=0.3mol;故答案為:3.36L、0.3mol;
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)可用NaOH溶液先溶解,然后過(guò)濾的方法,故答案為:過(guò)濾、 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X的原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是5。這種元素位于周期表
A.第4周期ⅢA族B.第4周期 ⅦA族
C.第3周期ⅤB族D.第3周期ⅤA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是
A.冬天,塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天,粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天,塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天,粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效、安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)ClO2中Cl的化合價(jià)是________________________。
(2)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______;若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___NA。
(4)二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe3+和Mn2+,寫出C1O2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl-):_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過(guò)量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄欖石制取堿式碳酸鎂的一種工藝流程如圖所示。
已知:陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH如下表所示。
陰離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 怡好完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Mg2+ | 9.7 | 11 |
(1)將Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________。
(2)將橄欖石粉碎的目的是___________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是________________________。
(4)加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(5)Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,均為純凈物的一組是( )
A.空氣 、干冰B.石油 、 液氮
C.過(guò)氧化鈉 、 純堿D.石灰石 、 氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( )
A.硫酸 氫氧化鈉B.碳酸 碳酸鈉
C.食鹽 酒精D.氫氧化鈉 醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D. 25℃時(shí),pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
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