【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 盛放該試劑的包裝上應(yīng)標(biāo)出圖所示的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行計(jì)算；

B、濃硫酸屬于腐蝕性藥品；

C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；

D、根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。

A、濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不屬于放射性藥品，故B錯(cuò)誤；

C、設(shè)濃硫酸的體積為x mL，則x mL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；

D、由于濃硫酸的密度大于水的密度，當(dāng)濃硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷與一氧化碳的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為2953kJ，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小

C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，說明有H＋存在

B. 加入有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在

C. 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.2mol Na2SO4能電離出___個(gè)Na+，0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___。

（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子物質(zhì)的量之比___，二者的質(zhì)量之比___。

（3）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是__(填字母，下同)；含原子個(gè)數(shù)最多的是___。

A．6g H2 B．0.5mol CO2 C．1.204×1024個(gè)HCl分子 D．98g H2SO4 E．92g 乙醇(C2H5OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的 Cu－Zn 原電池，關(guān)于其說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置甲中電子流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>Zn→電流表→Cu

B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定

C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液

D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___。

（2）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為__g。

（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L，密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請計(jì)算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. SO2、O2、SO3同時(shí)存在

B. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向兩個(gè)容積均為2L、反應(yīng)溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2，測得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如圖所示；

①T1___________T2(填“>”或“<”)，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②T2℃時(shí)，40～80min，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=___________，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

③T2℃下，120min時(shí)，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

①SCR法除NO，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___________、___________。

當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，會發(fā)生以下副反應(yīng)：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小組通過系列實(shí)驗(yàn)，分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關(guān)系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是______________________；由圖二可知，當(dāng)溫度高于405℃后，脫硝率會逐漸減小，原因是______________________。

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