下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會(huì)變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則
B

試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、氯化鐵溶于水，鐵離子水解，所以配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸的目的是抑制鐵離子水解，A不符合題意；B、亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，所以配制氯化亞鐵溶液時(shí)，加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化，與平衡無關(guān)系，B符合題意；C、氨水中存在電離平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液會(huì)抑制氨水的電離，溶液的堿性降低顏色會(huì)變淺，C不符合題意；D、硫酸銅溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則，D不符合題意，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B2)                    b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
a、及時(shí)分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是
A．曲線a是500℃時(shí)的圖像
B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)
D．t3時(shí)刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；0到10 min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號(hào)）。
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c(O2)相同
D．若5 00℃，1.01×Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n( SO3)比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO- 3在陽(yáng)極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________.
陰極室的產(chǎn)物_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯(cuò)誤的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W
B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0
C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
D．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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