在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量D．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB
B

試題分析：由反應方程式可以看出，反應前后氣體體積不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生了改變。因此，當達到化學平衡時，氣體的質(zhì)量應保持不變，混合氣體的密度也應保持不變。故答案選B。
點評：化學平衡移動的考查，是歷年高考的重點，應特別注意有氣體參與的反應。若反應前后氣體體積發(fā)生變化，則可根據(jù)壓強、混合氣體的密度判斷化學平衡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種說法可以證明反應.N2＋3H2  2NH3已達到平衡狀態(tài)           (     )
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?
A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應事實的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：    （   ）
容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q（＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．容器②中達平衡時放出的熱量Q
C．平衡時，兩個容器中NH3物質(zhì)的量濃度均為2mol/L
D．若容器①體積為0.2L，則平衡時放出的熱量大于23.15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_______________________________。
（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應__________（填“已”或“沒有” ）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （   ）
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．容器的總壓強不變
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案