Question

【題目】亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會(huì)引起中毒，致死量 0.3g～0.5g．工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
NO +I﹣+H+=NO+I2+H2O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的NaNO2 ， 直接排放會(huì)造成水體污染，加入下列物質(zhì) 中的某一種就能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N2 ， 該物質(zhì)是
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2 ， 則被氧化的 HCl 的質(zhì)量是 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）

2，2，4，2，1，2

（2）C；NO +NH =N2+2H2O
（3）73；2NA
【解析】解：（1）反應(yīng)中亞硝酸根離子氮元素化合價(jià)變化：+3→+2，碘離子中碘元素化合價(jià)變化：﹣1→0，要使化合價(jià)升降數(shù)目相等，則亞硝酸根離子系數(shù)為2，碘離子系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：2NO +2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O；所以答案是：2；2；4；2；1；2；
（2）因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過程中N的化合價(jià)降低，另一物質(zhì)化合價(jià)必升高，物質(zhì)具有還原性，只有NH4Cl符合，亞硝酸根離子與銨根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，離子方程式：NO +NH4+=N2+2H2O；所以答案是：C；NO +NH =N2+2H2O；
（3）依據(jù)方程式可知2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，有16mol氯化氫參加反應(yīng)，其中有10mol氯化氫中﹣1價(jià)的氯元素化合價(jià)升高被氧化生成氯氣，所以每生成5mol氯氣被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為10mol，轉(zhuǎn)移10mol電子，則若生成 71gCl2 ， 其物質(zhì)的量為1mol，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量m=2mol×36.5g/mol=73g；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，個(gè)數(shù)為2NA；所以答案是：73； 2NA（或 1.204×1024）．