【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。對(duì)于H2SO4分類不合理的是（ ）

A. 酸 B. 含氧酸 C. 無氧酸 D. 強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于含氧酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，不是無氧酸，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號(hào)元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題：

（1）A的元素符號(hào)為 ___________、 B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為___________、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為____________；E的價(jià)電子排布式為______________。

（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_____________； D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最小的元素是_________；在AD3分子中A元素原子的雜化方式是__________，分子空間構(gòu)型為_______________；

（3）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（4）C單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____，列式表示Al單質(zhì)的密度____________________g·cm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果）。

（5）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能用堿石灰又能用P2O5干燥的一組氣體是（ ）

A.N2、O2、NH3B.CO、N2、H2C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)的是（ ）

A. H2 B. SO2 C. Cu D. Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是（ ）

A. Si B. O C. Al D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是( )

A. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. 還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于煤和石油的說法正確的是（ ）

A.煤的干餾是物理變化

B.石油的裂化是物理變化

C.石油主要含有碳、氫兩種元素

D.煤是不可再生能源，石油是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)?/span>_____________。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ／mol

請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：________________。

Ⅱ 325K、起始?jí)簭?qiáng)為100kPa時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。

（1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．無法判斷

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________；

a．NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等

b．體系顏色不在變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

（3）若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。

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