Question

 [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （13分）

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

（已配平）

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為         。

②在生成物中，A的晶體類型為        ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為             。

③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為        。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為        ，的未成對(duì)電子數(shù)是          。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

交換出來(lái)的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。_￥

 將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol·L^-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學(xué)式為       。

 

 

Answer 1

【答案】

 （1）①    ②離子晶體；    ③1：1   

（2）；4

（3）

【解析】

（1）①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較��；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大；②是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含極性共價(jià)鍵的分子為，其空間構(gòu)型為直線型，中心原子軌道雜化類型為；③中與結(jié)構(gòu)相同，含有三個(gè)鍵，一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵；另外和之間形成一個(gè)鍵，所以分子中鍵與鍵數(shù)目之比為2：2，即為1：1。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都屬于元素Ⅷ，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為，Q為，所以T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為，即的未成對(duì)電子數(shù)是4。

（3）中和生成的需濃度為0.1200mol·L^-1溶液25.00ml，則可以得出的物質(zhì)的量為0.12×25.00×＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；的化合價(jià)為+3價(jià)，x＝2可以得知n＝1，即該配離子的化學(xué)式為。