【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示
(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________
(2)連接上述儀器,儀器的正確連接順序是 a→________
(3)NaOH 溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示)________
(4)將干燥的 Cl2 依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________,得出的結(jié)論是________
(5)實驗結(jié)束后,取少量 E 裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O d→e→b→c→f→g→h Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 干燥的氯氣沒有漂白性,潮濕的氯氣中含有次氯酸,具有漂白性 2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑
【解析】
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水;
(2)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì),先通過飽和食鹽水,除去HCl后,通入濃硫酸中干燥,收集氣體,多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收,由此連接裝置;
(3)實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收;
(4)干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水結(jié)合生成次氯酸,次氯酸具有漂白性;
(5)E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水,其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉,次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成黃綠色氣體氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì),先通過飽和食鹽水,除去HCl后,通入濃硫酸中干燥,收集氣體,多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收,儀器的連接順序為:a→d→e→b→c→f→g→h
(3)用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)為:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O;
(4)干燥的氯氣沒有漂白性,不能使有色布條褪色,氯氣和水結(jié)合生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,可使有色布條褪色;
(5)E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水,其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉,次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成黃綠色氣體氯氣,反應(yīng)方程式為:2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑,離子方程式為:2H++Cl -+ ClO- = H2O + Cl2↑;
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示,試回答:
(1)a點之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。
(3)c點二氧化碳體積是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。
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【題目】(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素.
(1)Na位于元素周期表第__周期第__族;S的基態(tài)原子核外有__個未成對電子;
Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__.
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
Si______S | O2-______Na+ | NaCl ______ Si | H2SO4 __________HClO4 |
(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制。畬懗鲈摲磻(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___
(二).某元素的原子序數(shù)為33,請回答:
(1)該元素原子核外有_______個電子層,______個能級,______個原子軌道。
(2)它的最外層電子排布式為____________,它的電子排布式為________,軌道表示式為_______________。
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【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下,下列說法錯誤的是
A. NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子
C. 吸收塔中溫度不宜過高,會導(dǎo)致H2O2的分解
D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
I. 0.5L 1mol·l-1 氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,加水將溶液稀釋到10L,其物質(zhì)的量濃度是_________mol·l-1,取稀釋后的溶液 10mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1.
Ⅱ.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,比較等物質(zhì)的量 H2S、NH3、CH4 三種氣體,并完成下列填空。
(1)體積之比________
(2)質(zhì)量之比為________
(3)原子數(shù)之比為________
(4)氫原子數(shù)之比為________
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是( )
①②、 (CH3)3CCH2Cl、 CHCl2CHBr2、 ⑥ CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑤C. 全部D. ②④
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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,對于該溶液成分。下列說法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol
B. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9g
C. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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【題目】25 ℃時,向0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,CdS的Ksp=3.6×10-29,一般認(rèn)為溶液中離子濃度不大于1.0×10-5 mol·L-1時即沉淀完全。下列說法正確的是
A. pH=13時,溶液中的溶質(zhì)為Na2S
B. pH=5時,向H2S溶液中通入了少量的HCl
C. pH=7時,溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1
D. pH=1時,c(S2-)太小,故不能處理含Cd2+的污水
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【題目】下列所示圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按題給信息將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中,并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母,下同),離子方程式為:_____________________。
(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____,離子方程式為:__________________。
(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____,離子方程式為:_____________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
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