【題目】下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（ ）

A. 若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)

B. 若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

C. 若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

D. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出

【答案】D

【解析】A、若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒接電源的正極，作陽(yáng)極，首先被氧化，因此不能起到被保護(hù)的作用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則構(gòu)成了原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，SO42－移向正電荷較多的Zn棒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則構(gòu)成原電池，活動(dòng)性強(qiáng)的Fe棒為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若X為直流電源，Y為銅棒接正極，陽(yáng)極Cu是活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)?/span>Cu2+進(jìn)入溶液，在陰極鐵棒上溶液中的Cu2+得到電子，變?yōu)?/span>Cu單質(zhì)附著，因此可以實(shí)現(xiàn)Fe棒上鍍銅，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：

(1)稱(chēng)量粗鹽樣品m g，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放_(tái)_______，右盤(pán)上放_(tái)_______。

(2)過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗里液面應(yīng)____________。

(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

請(qǐng)認(rèn)真分析和推理回答下列問(wèn)題：

⑴化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________;

⑵寫(xiě)出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________。

⑶寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有___________種：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能與FeCl3溶液顯紫色

⑷工業(yè)上以苯酚（）和烴W為主要原料制備有機(jī)物3－乙基－1，6－已二酸的合成路線流程圖如下：

提示：3－乙基－1，6－已二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)如下圖：

①寫(xiě)出X、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

X：__________________________，Z：_________________________;

②寫(xiě)出苯酚與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述不正確的是

A. 圖1能驗(yàn)證乙炔的還原性

B. 圖2可用于實(shí)驗(yàn)室制O2

C. 圖3可以看出催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖4表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所表示的溶液時(shí)80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是

A. 被氧化B. 被還原C. 既被氧化又被還原D. 既未被氧化又未被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。

（1）該合金的化學(xué)式為__________________；

（2）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2, 這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：______________________________________。

（3）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是_________( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

（4）晶體銅是面心立方堆積，在銅的一個(gè)晶胞中，把頂點(diǎn)上的銅原子換成Au，可得一種合金，該合金也具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫時(shí)，氫原子進(jìn)入到Au和Cu原子構(gòu)成的的四面體空隙中，則達(dá)到最大儲(chǔ)氫量的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.15gNa與H2O反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

（1）鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________

（2）生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？____________

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中A是芯片的主要成分，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。

（1）試推測(cè)A________、C__________、F__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）試寫(xiě)出以下的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式：

B→A______________；C＋E→F______________

（3）在B＋碳→A＋D的反應(yīng)中，碳的作用是________，當(dāng)生成1 mol A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

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