【題目】進行下面的實驗要用到下列一種儀器,請用這些儀器的名稱填空。
(1)欲干燥Cl2需使用儀器______;
(2)欲分離互不相溶的兩種液體,可使用______;
(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分,可使用______;
(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用______;
(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用______。
(6)欲從食鹽水中獲得食鹽晶體,可使用______。
【答案】干燥管 分液漏斗 蒸餾燒瓶 漏斗 坩堝 蒸發(fā)皿
【解析】
(1)干燥Cl2用無水氯化鈣,無水氯化鈣屬于固體干燥劑,應(yīng)該盛放在干燥管中,所以欲干燥Cl2需使用儀器為球形干燥管;
(2)分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),則欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),須使用分液漏斗;
(3)蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物,則欲分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物,須使用蒸餾燒瓶和酒精燈;
(4)漏斗用于分離不溶固體和液體混合物,欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用漏斗;
(5)加熱固體,應(yīng)在坩堝中進行,欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用坩堝。
(6)從含固體溶質(zhì)的溶液中除去溶劑可用蒸發(fā),欲從食鹽水中獲得食鹽晶體,可使用蒸發(fā)皿。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下:
量取50mL硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;
量取50mLNaOH溶液,測量溫度;
將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.
請回答:
(1)溶液稍過量的原因______.
(2)加入NaOH溶液的正確操作是______填字母.
A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______.
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度 | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
NaOH | 平均值 | ||||
1 | |||||
2 | |||||
3 |
(4)設(shè)溶液的密度均為,中和后溶液的比熱容,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
(5)若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”,原因是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是( )
A.A的氫化物沸點比D的高,因為A的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵
B.工業(yè)上常用C與E形成的化合物來獲得C的單質(zhì)
C.簡單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C
D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ氫氧燃料電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是正極,電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加96g
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量
D. 圖Ⅳ所示電池中,不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液,電池的總反應(yīng)式不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:
已知:
(1)B的官能團的名稱________。
(2)D→F的反應(yīng)類型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(5)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。
(7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(8)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是( )。
A.能使酸性溶液、溴水褪色,且原理相同
B.該有機物能與發(fā)生反應(yīng),最多消耗的物質(zhì)的量為
C.最多有10個碳原子共面
D.該有機物苯環(huán)上的一個被取代,有3種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。
下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.升高溫度,反應(yīng)速率增大,△H減小
B.升高溫度,不影響活化分子百分數(shù)
C.逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能
D.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性;卮鹣铝袉栴}:
(1)關(guān)于它的說法正確的是________。
a.可使酸性KMnO4溶液褪色
b.可與FeCl3溶液作用顯紫色
c.可使溴的CCl4溶液褪色
d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡
e.它屬于醇類
(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。
(3)1 mol 該化合物與Br2反應(yīng)時,最多消耗________ mol Br2。
(4)1 mol該化合物與H2加成時,最多消耗標準狀況下的H2的體積為________ L。
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