下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （   ）
A．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)
C
小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在核外出現(xiàn)概率的統(tǒng)計(jì),小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大.故本題選C。?
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知四種短周期元素形成的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（用推斷出的元素符號(hào)表示）
①M(fèi)、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是                 。
②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
③、、、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。
⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；
⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。
①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氫鍵表示式寫(xiě)出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子的敘述正確的是（   ）
A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B．電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)的過(guò)程中一定要釋放能量
C．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一定完全相同
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列軌道表示式表示的原子基態(tài)（能量最低狀態(tài)）核外電子排布正確的（      ）
A                                 B　
 
C　                               D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．還原性：K＞Na＞Lix_k

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________；XY3-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為_(kāi)___________。
（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+
反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖
上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。
該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，
還可存在_______               ；
該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_____；Y原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
元素
T
X
Y
Z
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖             ；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ；寫(xiě)出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：            ；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式______
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                                   
(3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是      
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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