【題目】25 ℃時,分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的鹽酸,溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.氨水的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級約是10-5
B.N點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.P點:c(NH4+)<2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D.Q點:2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH4+)
【答案】D
【解析】
濃度為0.100 0 mol·L-1的氨水顯堿性,濃度為0.100 0 mol·L-1的醋酸銨溶液顯中性。
A選項,0.100 0 mol·L-1的氨水pH值為11,c(NH4+)=c(OH-) = 1×10-3 mol·L-1,氨水的電離平衡常數(shù),其數(shù)量級約是10-5,故A正確;
B選項,N點溶質(zhì)為氯化銨和氨水的混合物且濃度相等,溶液顯堿性,說明氨水電離程度大于NH4+水解程度,因此濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),故B正確;
C選項,P點溶質(zhì)是醋酸銨、醋酸和氯化銨,溶液顯酸性,根據(jù)電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈酸性:c(OH-) < c(H+),因此濃度有:c(NH4+) < c(Cl-) +c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒得到:2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+),兩者變形得到c(NH4+) < c(NH3·H2O) +2c(CH3COO-),故C正確;
D選項,Q點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和氯化銨,根據(jù)物料守恒得出:2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故D錯誤。
綜上所述,答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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【題目】下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.無色溶液白色沉淀
D.無色溶液無沉淀白色沉淀
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【題目】茉莉花香氣成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中一種,它可以從茉莉花中提取,也可用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式分別為___;反應⑤的反應類型分別為___。
(2)寫出反應①、③的化學方程式:
①____;
③____。
(3)反應___(填序號)原子的理論利用率為100%,符合“綠色化學”的要求。
(4)符合下列條件的乙酸苯乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目有___個
I、能發(fā)生銀鏡反應 II、能發(fā)生水解反且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
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【題目】一定溫度下,在一個容積為1L的密閉容器中,充入1molH2(g)和1mol I2(g),發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應達到平衡后,生成的HI(g)占氣體體積的50%,該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應HI(g)H2(g)+I2(g),則下列判斷正確的是( )
A.后一反應的平衡常數(shù)為1
B.后一反應的平衡常數(shù)為0.5
C.后一反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1
D.后一反應達到平衡時,HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L-1
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【題目】如圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物。
據(jù)上圖回答問題:
(1)D的名稱為:___;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是___;
(3)反應③的化學方程式是:___;
(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有___個;
I、含有二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) II、與B有相同官能團 III、不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中屬于鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)的任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___;
(5)B不僅可以生成E,還可以在一定條件下形成高分子化合物,寫出B形成高分子化合物的化學方程式:___。
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【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na+的軌道表示式: B. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式:3s1
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【題目】常溫下,向20mL溶液中滴加NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,下列說法正確的是
A.滴加過程中當溶液呈中性時,
B.當時,則有:
C.H在水中的電離方程式是:H;
D.當時,則有:
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是
A.b→d反應的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.o→a反應的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.c點導電能力相同,所以兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全,所以對應的溶液均顯中性
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