（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價(jià)鍵理論，CO的電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 。

（2）長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO（俗稱(chēng)“次氟酸”）以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式為 ，則HFO的結(jié)構(gòu)式為 （在HFO的結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出各元素的化合價(jià)）。

②對(duì)比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱(chēng)著“次氟酸”其實(shí)不妥當(dāng)?shù)�，理由�?u> 。

③次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是

①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

②放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中成立的是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

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等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是（ ）

A. C2H4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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“2016年地球一小時(shí)”推出“為”藍(lán)生活主題，鼓勵(lì)公眾踐行可持續(xù)的生活和消費(fèi)方式。下列做法與之不符的是（ ）

A．利用太陽(yáng)能制氫

B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)

C．利用化石燃料制造燃料電池

D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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不屬于NO3－的等電子體的是

A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+

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下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)
 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 

解釋
 

A
 

水加熱到較高溫度都難以分解
 

水分子間存在氫鍵
 

B
 

白磷為正四面體分子
 

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′
 

C
 

用苯萃取碘水中的I2
 

苯和I2均為非極性分子，且苯與水互不相溶
 

D
 

H2O的沸點(diǎn)高于H2S
 

H-O鍵的鍵長(zhǎng)比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短
 

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下列敘述中正確的是（ ）

A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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氫氧燃料電池的原理如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)時(shí)電子從 極流出（填a 或b ）

（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì) （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）

（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，

（4）電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣 L.

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