【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于M的描述正確的是(
A.分子式為C8H6O6
B.能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)
C.1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種
D.1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗4molNaOH

【答案】B
【解析】解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知C8H8O6 , 故A錯誤;B.含有羧基,具有酸性,含有羥基,可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;
C.M含有2個碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),加成產(chǎn)物有3種,同時溴水呈酸性,可水解生成二氧化碳,故C錯誤;
D.含有羧基和酯基,酯基可水解生成二氧化碳,則1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗3molNaOH,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識點,需要掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體5.6L(標準狀況),同時溶液質(zhì)量增加9.3g,下列判斷正確的是( )
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下,O2的體積約為22.4 L

B. 標準狀況下,CO2的氣體摩爾體積為22.4 L

C. 標準狀況下,0.5 molH2O的體積約為11.2 L

D. 0℃,101kPa時,1 mol O2N2的混合氣體的總體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下面的裝置中,A是實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置,圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳,C、D為氣體凈化裝置;E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶:燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答:

(1)C裝置中試劑為______

(2)E中的現(xiàn)象為______。

(3)寫出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:A: ___________。G: ________________。

(4)KMnO4的氧化性比MnO2強得多,實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考試用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: __________。

②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________,如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實際能收集到氯氣在標準狀況下的體積為_______

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,只存在+3價鐵元素或氮元素的是(
A.過量的鐵絲在氯氣燃燒
B.過量的鐵粉與溴水反應(yīng)
C.燒堿溶液吸收NO2
D.硝酸銅受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苦杏仁酸(D)是一種重要的醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成:
①A→B的反應(yīng)類型為
②D能縮聚為聚酯,聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為
③E是D的同分異構(gòu)體,E中含有苯環(huán),且E能發(fā)生如下水解反應(yīng):E+H2O CH3OH+F符合條件的F的結(jié)構(gòu)種,其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過濾是水凈化過程中的一道重要工序,它能(  )

A. 給水消毒,達到飲用標準B. 將污水轉(zhuǎn)化為純水

C. 除去水中的異味D. 除去水中的不溶性雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列相關(guān)方程式:
(1)滅火器原理:
(2)氫氧化鐵的電離方程式
(3)碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因
(4)碳酸的電離方程式

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【題目】已知25℃時KW=1.0×1014 試計算:
(1)計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度.
(2)計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH.

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同步練習(xí)冊答案