【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 某有機物化學(xué)式為C3H6O2,其核磁共振氫譜有三個峰,其峰的面積比為3:2:1,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式一定是CH3CH2COOH
B. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量的飽和純堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯
C. 除去乙醇中的少量水,加入新制生石灰,經(jīng)蒸餾即得乙醇
D. 有機物 的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-戊烯
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字(I為碘的元素符號)
(1)由此得到的信息和作出的推測正確的是_______________
A.此食鹽是非電解質(zhì)
B. “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C. 1 kg 此食鹽中含碘酸鉀(35±15 ) mg
D. “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
E.在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
(2)已知碘元素最高和最低價分別為一1和+7價,則IO3-在氧化還原中____________(填序號)。
①只能做氧化劑 ② 只能做還原劑 ③ 既可以做氧化劑也可以做還原劑
(3)根據(jù)以下化學(xué)方程式寫出離子方程式:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________;若生成152.4gI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________;根據(jù)以上反應(yīng)推測,一個氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,除了跟物質(zhì)的氧化性和還原性有關(guān),還和____________有關(guān)。
(4)要利用(3)提供的反應(yīng)原理檢驗食鹽中的碘元素,采用下列方法:
①反應(yīng)后加入________溶液,溶液變藍;
②反應(yīng)后溶液放入試管中加入少量CC14 震蕩后靜置,若下層顯_______色,證明有I2生成。
③ 家庭條件下證明在食鹽中存在IO3-進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是________。
a.自來水 b.藍色石蕊試紙 c.碘化鉀淀粉試紙 d.淀粉 e.食糖 f.食醋 g.白酒
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A. SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B. 可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D. 少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
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【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0 ②
現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol | |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 | |
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有關(guān)說法錯誤的是
A.a(chǎn)=30,b=1.5
B.c=25,d=4.5
C.前30 min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
D.后40 min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A. H+ Na+ CO32- Cl- B. Ba2+ Na+ Cl- SO42-
C. K+ H+ SO42- OH- D. Ag+ Al3+ NO3- H+
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【題目】為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),可將反應(yīng)后的氣體通入
A.溴水B.AgNO3溶液
C.酸性KMnO4溶液D.酸化的AgNO3溶液
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【題目】甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍,丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同.下列判斷不正確的是( )
A. 乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B. 甲、丙兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:甲<丙
C. 原子半徑的大。杭祝疽
D. 含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多
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【題目】現(xiàn)有ag某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為_____________個。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(6)下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是____________(填寫序號)。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2
C. 4℃時45 g H2O D.常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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