【題目】某同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是()
① | ② | ③ | ④ | |
A | 白色 | 先變紅色后無色 | 橙色 | 藍色 |
B | 無色 | 紅色 | 橙色 | 紫色 |
C | 無色 | 白色 | 橙色 | 藍色 |
D | 白色 | 無色 | 無色 | 紫色 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析發(fā)生的反應(yīng),判斷有關(guān)的現(xiàn)象。
氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO具有強氧化性和漂白性,可使品紅褪色;H+與石蕊發(fā)生反應(yīng),變成紅色,由于HClO具有強氧化性和漂白性,最后石蕊又由紅色變?yōu)闊o色;氯氣再與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、溶液變成橙色;氯氣最后與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2,淀粉遇碘變藍色。所以現(xiàn)象依次為:白色、先變紅后無色、橙色、藍色。
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示,下列說法中正確的是( )
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:
(1) 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________。
(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。
① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。
② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下:
請回答下列問題:
(1)一次鹽泥與H2SO4充分反應(yīng)后,分離沉淀1與濾液I時所用到的玻璃儀器有玻璃棒和___________、____________.
(2)“操作X”是將溶液____________、____________、過濾洗滌,即得到MgSO4·7H2O晶體.
(3)加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5-10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為___________、___________;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_________________________________.
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是__________________________.
(5)稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2mol/L的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.66 g,則樣品純度為_______。
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是
A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料.
完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______.
(2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理,可選用的試劑是______(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______.(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應(yīng)后水溶液酸性增強 d.反應(yīng)后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲乙兩套裝置如圖1都可以選用.關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______.(選填編號)
物質(zhì) | 沸點(℃) |
乙醇 | 78.5 |
乙酸 | 117.9 |
乙酸乙酯 | 77 |
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3,以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物.
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇.
按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色.與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。
(2)負極反應(yīng)式為________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。
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