【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A. S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)

B. S2Cl2中含極性鍵和非極性鍵，是非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S

【答案】B

【解析】

A.氯元素在S2Cl2中為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定硫元素的化合價(jià)；

B.不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵多為極性鍵，由極性鍵構(gòu)成的對(duì)稱分子是非極性分子；

C.分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高；

D.根據(jù)S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式來回答。

A.氯元素在S2Cl2中為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知硫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，A正確；

B.S-Cl鍵是極性鍵，S-S鍵是非極性鍵，由于分子中正負(fù)電荷的重心不能重合，所以分子是極性分子，B錯(cuò)誤；

C. S2Cl2與S2Br2均屬于分子晶體，分子晶體中，由于相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2＞S2Cl2，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，C正確；

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A.此反應(yīng)無光照也可發(fā)生

B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

C.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數(shù)目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時(shí)，陽極失去的電子數(shù)為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是 ( )

選項(xiàng)

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

飽和亞硫酸鈉和濃硫酸

圖2

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

氧化鈣和濃氨水

圖1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下列7種化學(xué)符號(hào)：18O；14C；23Na；14N；32S；16O；1H2

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。

II．(1)寫出下列物質(zhì)的電子式： NH3 _____________， CO2______。

(2)2.2g銨根的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有 17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是____。

(3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號(hào)，下同)，由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級(jí)原料之一，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了合成磷酸的流程如圖。回答下列問題

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(A用化學(xué)式表示)

②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過程各元素化合價(jià)不變。

①另一種是酸C是___________(寫名稱)

②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________，并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向)。

(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。

(3)若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，K接N，若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為 g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol。

A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05

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