原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______，第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_(kāi)_______。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為_(kāi)_______________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三
(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)_______，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式：_________________________________________。
　(1) 　Cu
(2)HF>HI>HBr>HCl　HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大
(3)sp2　3.5　(4)面心立方最密堆積�、佗冖�
(5)首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液　Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
　根據(jù)四種元素分別處于第一至第四周期，結(jié)合題中信息可確定A、B、C、D四種元素分別為H、C、Cl和Cu。(1)四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7，價(jià)電子排布圖為；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律，可知Cu的第一電離能最小。(2)鹵化氫隨著相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其沸點(diǎn)升高，但HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，即沸點(diǎn)由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。(3)圖一為平面分子，該物質(zhì)碳原子采取sp2雜化；一個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為8×＋6×＋4＝8，該晶胞的密度為g·cm－3≈3.5 g·cm－3。(4)晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。(5)硫酸銅溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅、鐵、釩都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，具有廣泛用途。請(qǐng)回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，原因?yàn)?u>                       。
（3）Fe(CO)5是一種常見(jiàn)的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點(diǎn)高的為      （填分子式）。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為        。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為           。
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為_(kāi)___。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?u>    。
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為     。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為     。
（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：     （寫化學(xué)式）。
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_(kāi)________，B的原子軌道雜化類型為_(kāi)_______。
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN－中π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。
（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______
在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為_(kāi)___________。若該晶胞邊長(zhǎng)為a nm可 計(jì)算該晶體的密度為_(kāi)_________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素X的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y與X同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同,Z是X的同族相鄰元素;W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:
（1）X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是　　　　。 

（2）與X、Y形成的一種化合物互為等電子體,則的空間構(gòu)型為　　　　、電子式為　　　　。 
（3）同為原子晶體的ZX與ZY2中硬度小的是　　　　。 
（4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出:
①基態(tài)W2+的價(jià)電子排布式　　　　;
②該晶體的化學(xué)式　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣的原因主要是交通污染。
(1)Zn2＋在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)______________________________。
(2)SO42—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
①下列說(shuō)法正確的是________；
a．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N===N===O
b．O3分子呈直線形
c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______；

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______(填數(shù)字)。
(4)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β­射線吸收法，β­射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n＝________(填數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是　　　　。 
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。 
(3)As原子序數(shù)為　　　　,其核外M層和N層電子的排布式為　　　　。 
(4)NH3的沸點(diǎn)比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 
P的立體構(gòu)型為　　　　。 
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因　; 
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因　。 
(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為　　　　cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁(yè)圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為　　　　g(氧離子的半徑為1.40×10-10 m)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

試回答：
⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                 。
⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為           ，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。
⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是        。 （用氫化物分子式表示）
⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為           。
⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列說(shuō)法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同  B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As>Ga            D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。試回答下列問(wèn)題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為               ，Y的簡(jiǎn)單氫化物分子式為        。
（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______。
（3）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。

①甲的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
②下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是________（選填選項(xiàng)字母）。
A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+ 和13個(gè)Z2-
B．晶體中每個(gè)U+ 周圍距離U+ 最近的Z2- 有6個(gè)
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是________________cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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