已知：A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如：被用作某些電池的電解質(zhì))．

現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為________．

(2)從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”應(yīng)在________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________．

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________．

(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為________．

答案：
解析：

　　(1)2Mg＋CO22MgO＋C

　　(2)在HCI氣流中加熱固體

　　(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

　　(4)C＋4HNO3濃4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

　　(5)2NH4+＋2e2NH3↑＋H2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①～⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩為第四周期過(guò)渡元素，其余均為短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
⑦ ⑧
由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為
CO、SO2、NO
CO、SO2、NO
（列舉一例）．
（3）若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無(wú)色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）由短周期元素組成的物質(zhì)A-K，它們之間具有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（圖中反應(yīng)條件已省略）已知：A是常見金屬；B是常見非金屬單質(zhì)，常溫為固體，其顏色常呈黑色或無(wú)色；E、F為常見氣體，混合時(shí)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸．

（1）寫出：構(gòu)成物質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；D的電子式：
；K的俗名：
純堿
純堿
；
（2）寫出反應(yīng)①各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2+↑+O2
2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2+↑+O2
；
（3）反應(yīng)②中，若B和F按物質(zhì)的量之比為4：3恰好完全反應(yīng)，則生成物物質(zhì)的量之比n（G）：n（H）
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湘潭一模）下圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去．已知：A是常見金屬單質(zhì)、H為氣體單質(zhì)，D溶于水是一種常見的強(qiáng)酸，一個(gè)D分子含有18個(gè)電子，Y是一種淡黃色固體粉末．

（1）寫出化學(xué)式：B為
H2
H2
，F(xiàn)為
FeCl2
FeCl2
；
（2）寫出D的電子式
，液態(tài)D能否導(dǎo)電
否
否
（填“能”或“否”）；
（3）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項(xiàng)序號(hào)）
b
b
；
a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕b．通過(guò)原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕 c．因溶于水而消耗掉
若你選定選項(xiàng)a或c，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；若你選定選項(xiàng)b，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；
（4）①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
，
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省高三適應(yīng)性考試（理科）化學(xué)部分 題型：填空題

已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                         。

   （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                         ，

   （3）反應(yīng)④的離子方程式為                                         。

   （4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H。實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫選項(xiàng)字母）                           

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液    D．NaHCO3溶液

（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                                        

        該液體接通直流電后___   __極附近顏色加深，這種過(guò)程叫做____       _。

（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純。測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                 　　     。

 

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