【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 分子式為C17H14O5N

B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應

C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應最多消耗8mol H2

D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽

【答案】D

【解析】A.由C、H、O、N等幾種元素組成的有機物的分子中，若N原子數(shù)為奇數(shù)，則H原子數(shù)也一定是奇數(shù)，A不正確； B. 貝諾酯分子中沒有醛基，其不能發(fā)生銀鏡反應，B不正確；C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應不可能消耗8mol H2，因為酯類物質不能與氫氣發(fā)生加成反應，C不正確；D. 貝諾酯在NaOH溶液中水解，酯基與酰胺鍵斷裂可得乙酸鈉、對氨基苯酚鈉與等三種有機物鈉鹽，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. q的溶液顯酸性

B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Z的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點，pH＝2

B. b點，c（CH3COO－）＞c（NH）

C. c點，pH可能大于7

D. ab段，醋酸溶液的稀釋是溶液pH增大的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應所得產(chǎn)物一定不存在同分異構體的是

A. 異戊二烯與（）等物質的量的Br2反應

B. 2-氯丁烷與（）NaOH乙醇溶液共熱

C. 甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應

D. 鄰羥基苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素， 燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2、NOX等大氣污染物，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)鍺是第四周期第ⅣA元素，其原子結構示意圖為_______________。

(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學方程式_________________。

(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)：

2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0

①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A．v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B．容器內氣體的密度不變

C．容器內壓強不變 D．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量濃度隨時間變化如下圖所示：

甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =__________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。

(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(ⅰ)與溶液pH的關系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1

B. b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)

D. d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應)，下列說法正確的是

A. 可用H2SO4溶液作電解液

B. 陽離子交換膜的主要作用是増強導電性

C. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-==C2O42-

D. 工作電路中毎流過0.02mol電子，Zn電極質量減重0.65g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）圖1中，X的化學式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。

（2）回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式__________________________ 。

（3）回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式_____________。

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

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