【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A.圖中溫度

B.圖中五點間的關系：

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

【答案】C

【解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；

C．純水中，所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離，故C錯誤；

D．B點時，，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質呈液態(tài)的元素是____（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：_____（用元素符號表示）

b元素形成的單質所屬品體類型可能是____（填序號）

①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過渡型晶體

（2）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為______（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】零排放、太陽能、綠色光源等高科技點亮2010上海世博。

（1）世博園區(qū)外圍設置生態(tài)化停車場，有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無毒物質，汽車尾氣中的下列物質屬于由極性鍵形成的非極性分子的是____。

a．CO b．NO c．NO2 d．CO2

（2）“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈，金鹵燈中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的單質或化合物．有關說法正確的是_____。

a．第ⅢA元素鉈和銦，第一電離能Tl小于In

b．元素Sc位于周期表s區(qū)

c．鈉的熔點低，是因為金屬鍵較弱

d．I2溶于KI溶液，可產生I3-，由價層互斥理論可推知I3-呈直線形

（3）世博鍺廣泛采用了冰蓄冷空調．冰蓄冷空調采用液態(tài)化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介質，乙二醇沸點高，是由于_____。

（4）上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“21世紀綠色光源”LED半導體照明，LED晶片采廂砷化鎵（GaAs）等材料組成。其中Ga原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。GaAs的晶胞結構如圖，晶胞中含砷原子數(shù)為_____。

（5）“東方之冠”（中國館）表面裝有7000多塊紅色鋁板，紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材，一種氟碳涂層聚脂（FEP），它的單體為CF3﹣CF=CF2，該分子中碳原子的雜化方式有：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖。下列敘述不正確的是

A.達平衡后，若升溫，平衡左移

B.達平衡后，加入催化劑，則C的百分含量不變

C.化學方程式中a＋b＞c＋d

D.達平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol

D.當1mol P參加反應時，轉移電子的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、乙二酸俗名草酸，為了測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是__________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：

①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

II、(1)25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______

(2)25℃時，H2SO3 HSO3－+ H+的電離常數(shù)Ka = 1×10-2molL－1，則該溫度下pH=3、

c(HSO3－)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義

(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________

(2)圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式_______。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

(3)下列有關該反應的說法正確的是_____（填序號）

A.保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經達到平衡狀態(tài)。

B.達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質量分數(shù)將變大。

C.達到平衡時若減少容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率。

D.達到平衡后，N2的轉化率和H2的轉化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式：_____________________;該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是___________

(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此時溶液中離子濃度關系是__________ ; ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列裝置，回答下列問題。

(1) 甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________________。

(2) 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨電極上的電極反應式是________，在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

(3) 電解一段時間，當甲池消耗了112 mLO2(標況下)，此時乙裝置中溶液的pH為_______(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質是_____________，其物質的量為___________。

(4) 丙裝置中總反應的離子方程式為____________________________________________。

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