【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6HnO7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實驗小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請回答下列問題:

(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點是______________

(2)按上圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開K1K3,關(guān)閉K2 .

b中的實驗現(xiàn)象____________________

②一段時間后,關(guān)閉_____,打開______(選填K1 ,K2K3)。觀察到b中的溶液會流入c中,同時c中析出FeCO3沉淀。

b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________.

(3)c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時,表面會變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說明其原因.____________________________________

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是 _______.

向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是_______________

(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是________________________________.

【答案】平衡氣壓,利于稀H2SO4順利流下 鐵屑溶解,溶液變?yōu)榫G色,有大量氣泡產(chǎn)生 K3 K2 排出裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeCO3被氧化;把b中溶液壓進c中 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 防止Fe2+的水解 降低溶劑的極性,使晶體的溶解度減小更易析出 溶液的pH降低,減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成

【解析】

1)恒壓滴液漏斗能保持上下壓強恒定,使液體順利流下;

(2)①鐵屑與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣,F(xiàn)e2+為淺綠色;

②要生成FeCO3需要把FeSO4加到c中,所以需要利用H2產(chǎn)生壓強把液體加到c中;

FeCO3易氧化,要注意排空氣,所以可以利用氫氣排空氣,排完空氣又可以利用氫氣產(chǎn)生壓強把b中溶液壓進c中;

(3)紅褐色是因為生成Fe(OH)3所以是FeCO3,被氧化所致,再根據(jù)氧化還原進行配平;

4Fe2+易發(fā)生水解,調(diào)節(jié)pH可防止Fe2+的水解;乙醇是有機溶劑,可以降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度,便于葡萄糖酸亞鐵析出;

(5)Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液強,堿性越強越易生成氫氧化亞鐵。

1a為恒壓滴液漏斗,可以保證內(nèi)部壓強不變, 使漏斗內(nèi)液體順利流下;答案: 平衡氣壓,利于稀H2SO4順利流下;

(2)①b中鐵屑與稀硫酸反應(yīng),鐵屑會逐漸溶解,溶液由于產(chǎn)生Fe2+變?yōu)榫G色,有大量氣泡產(chǎn)生;答案:鐵屑溶解,溶液變?yōu)榫G色,有大量氣泡產(chǎn)生;

②反應(yīng)一段時間后,需要把FeSO4加到c中,所以需要關(guān)閉K3,打開K2,利用壓強把FeSO4加到c中,答案:K3K2

FeCO3易氧化,b中反應(yīng)產(chǎn)生的H2一是把裝置內(nèi)的空氣排干凈,防止生成的FeCO3被氧化;二是把b中溶液壓進c中;答案:排出裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeCO3被氧化;把b中溶液壓進c中;

(3)過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色,原因是FeCO3O2反應(yīng)生成Fe(OH)3化學(xué)方程式為:4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2。答案:4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 ;

4Fe2+易發(fā)生水解,將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,防止Fe2+的水解;乙醇分子的極性比水小,可以降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度,便于葡萄糖酸亞鐵析出;答案:防止Fe2+的水解;降低溶劑的極性,使晶體的溶解度減小更易析出;

(5)碳酸根離子水解后溶液堿性較強,易生成氫氧化亞鐵,用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液可以降低溶液的pH以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵,得到的產(chǎn)品純度更高。答案:溶液的pH降低,減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN),用天然硼砂(Na2B4O710H2O)經(jīng)過下列過程可以制得。

天然硼砂硼酸(H3BO3B2O3BN

1)天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是(用元素符號填寫)___>___,由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

2)與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______,該原子核外充有電子的軌道共有____個。

3)試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu),其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+QQ<0

4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行,經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____,達到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,在平衡移動過程中,逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。

5)為提高生產(chǎn)效率,使反應(yīng)速率加快的同時,化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動,可以采取的措施有_________,生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是(填序號)_____。

A.直接排出參與大氣循環(huán) B.冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C.全部用來進行循環(huán)使用 D.冷卻分離所得液體可作化工原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖:

已知:氫氧化物的Ksp下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____(選填序號),加入X的目的是_________。

A.KMnO4 B.FeCl3 C.H2O2 D.HNO3

(2)濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1,c(Al3+)為0.03mol·L-1,當(dāng)Fe3+沉淀完全時(c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1),Al3+是否已經(jīng)開始沉淀,請通過計算說明______________。

(3)寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應(yīng)的離子方程式_____________________。

(4)濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________

(5)FeCl3具有凈水作用,但易腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H K1,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)2++H K2,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)3+H K3,以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_____。

a.降溫  b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.在反應(yīng)中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑

B.在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、的混合液,經(jīng)測定溶液中的離子個數(shù)比為1:4,則該反應(yīng)中被還原與被氧化的的分子個數(shù)比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+CH3COO在內(nèi)的四種離子。

請回答下列問題。

(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學(xué)式:

_____________________________________________;____________________ 。

(2)25℃,若由0.1 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO)的精確值為___________________mol/L。

(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)時,則該溶液可能是____(填序號);

A.由0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCH3COOH溶液等體積混合而成

B.由0.1 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合而成

C.由0.2 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合而成

D.由0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合而成

(5)常溫下,將a mol/LCH3COOH溶液與0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)c(S2)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時,pH=5H2SO4溶液稀釋1000,稀釋后溶液中的c(H+)c (SO42-)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對廢水中氮、磷元素的去除已經(jīng)逐漸引起科研人員的廣泛關(guān)注。采用兩級電解體系對廢水中硝態(tài)氮和磷進行降解實驗取得了良好的去除效果。裝置如圖所示,由平板電極(除氮時a極為催化電極,b極為鈦電極;除磷時a極為鐵,b極為鈦板)構(gòu)成二維兩級電解反應(yīng)器。下列說法錯誤的是

A. a電極上的電勢比b電極上的電勢高

B. 除氮時,b極的電極反應(yīng)式為

C. 除磷的總反應(yīng)可能為

D. 鈦極產(chǎn)生的氣體能發(fā)生氣浮作用,使溶液中顆粒物漂浮至表而被去除

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進行探究,乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計了圖II裝置進行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液,起到連通電路的作用)。

(1)實驗表明,I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____。

(2)II中的X、YZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡,則X_________,正極上的電極反應(yīng)式為__________。

(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g,生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA

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