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下列各組離子能在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．飽和氯水中：NH4+、Fe 2+、SO42－、NO3－

B．pH=1的溶液中：Mg2+、C1－、K+、NO3－

C．滴加幾滴KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、HSO3－

D．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

選項
 

實驗操作
 

實驗現象
 

結論
 

A
 

將FeCl3飽和溶液滴入一定量的沸水中得紅褐色透明液體，用激光筆照射
 

有丁達爾效應
 

紅褐色液體為膠體
 

B
 

將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體通入足量BaCl2溶液
 

產生白色沉淀
 

白色沉淀為BaSO4和BaSO3
 

C
 

將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液
 

兩溶液均褪色
 

X可能是乙烯
 

D
 

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
 

有白色沉淀生成
 

Y中一定含有SO42－
 

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】

①BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：______________。

(2)E裝置的作用是________________。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：__________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式________________。

(5)為了順利完成實驗，正確的操作是__________(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：____________________

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六安市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA

B．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．78g Na2O2晶體中含有的離子數目為3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

⑴ 從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是 （填名稱）；

⑵ “三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式 ， ；

⑶ “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是______（填字母序號）；

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

⑷ 燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。

將得到的固體重新溶解于水，向溶液中加入過量的稀鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是______g。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮北市濉溪縣高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（ ）

A．稱量的NaOH固體已經潮解

B．洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水

C．轉移溶解液時，溶解液未冷卻至室溫

D．定容時俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三上第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知亞硫酸為二元中強酸，不穩(wěn)定，易被氧化。請回答下列問題：

(1)下列有關亞硫酸的性質的判斷正確的是______（填標號）。

a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有還原性 d．有刺激性氣味

(2)亞硫酸在水中電離的方程式為______________________。

(3)將亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液滴人到幾種不同溶液中的現象如下表所示：

①經檢驗，實驗I中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋：__________________。

②經檢驗，實驗Ⅱ中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推測反應后的溶液中一定含有溶質電離出的陰離子是______________，請選用合適的試劑分別驗證這些離子：________________。

③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，實驗Ⅲ中的白色沉淀中無SO2，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有的陰離子為_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序為________________，裝置C的作用是_________________。

②鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________。

（2）工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (寫出兩條即可)。

②氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

③由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋不正確的是( )

A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．鋁箔表面溫度低，未熔化

C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

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