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在容積可變的密閉容器中，10 mol N2和30 mol H­2在一定條件下反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氨氣的物質的量為（　　）
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol
C
合成氨反應的方程式為：3H2 + N2?2NH3；H2的轉化率為25%，即H2的的物質的量變化為：30 mol×25%="7.5" mol；根據反應過程中，變化的量之比=化學計量數之比，即平衡時氨氣的物質的量為5mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應：
3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)，當反應達到平衡時，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述中正確的是
A．M的轉化率為80%B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L－1D．Q的體積分數為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關描述正確的是

注:E：表示能量，p1>p2表示壓強，t表示時間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
A.圖①表示化學反應的能量變化，該反應的
B 圖②表示其它條件不變時,反應在不同壓強下隨時間的變化
C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化,則a表示溶液
D. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應說法中正確的是
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內生成0.8mol該物質
C．可逆反應達到平衡時，各物質的質量不變，
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（    ）
A．混合氣體的壓強不隨時間變化    B．B的生成速率和D的反應反應速率為3︰1
C．混合氣體的密度不隨時間變化    D．B、C、D的分子數之比為3︰2︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學反應：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3 (ｇ) ；當其它條件不變時，改變下列條件，反應速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度____________________ ；?
②當容器容積不變，充入更多的O2 ____________________ ；?
③當容器容積不變，通入氖氣____________________。
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是____________________（填序號）。
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液
⑤苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有____________________ 個。
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應生成有機物A，寫出A與Na反應的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能表明可逆反應: A +2B2C 已達平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當生成1molA的同時也生2molB
C.   A、B、C的物質的量比為1:2:2
D.  當生成1molA的同時也生成2molC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
（3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率
D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

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