【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)NaClO2Cl的化合價(jià)為_______。

(2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______

(3)電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________________。電解中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

(4)尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

(5)有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】(1)+3;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

(3)NaOH溶液 ;Na2CO3溶液 ;ClO2(或NaClO2)

(4)2:1; O2;

(5)1.57。

【解析】

試題分析:(1)NaClO2Na+1價(jià),O-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價(jià)為+3。(2)NaClO3SO2H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)食鹽溶液中混有Mg2+Ca2+,可利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+;向NaCl溶液加入ClO2,進(jìn)行電解,陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2,反應(yīng)產(chǎn)生Cl2, 陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2,可見電解中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2;(4)根據(jù)圖示可知:利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO2,則此吸收反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2,1 mol的H2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)方程式是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=1g÷90.5 g/mol= mol,其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e)= mol×4=4/90.5 mol,1 mol Cl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol×4÷2=mol,則氯氣的質(zhì)量為mol×71 g/mol=1.57 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義。

(1)下列說法正確的是 (填序號(hào))。

a.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物

b.煤在燃燒過程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)

c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽

d.煤的干餾屬于化學(xué)變化,煤的氣化和液化都屬于物理變化

(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是

。

(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如下:

常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是

②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1

Ⅲ.CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1

總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=

Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖2表示Y一定時(shí),總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。判斷Y1、Y2的大小關(guān)系,并簡述理由:

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 SO2,所需儀器如下圖。

1裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span> a→___→___→___→___→f。

2驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是 SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

3若在1 L 0.3 mol/L NaOH溶液中,通入4.48 L SO2(標(biāo)況),反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系,例如:c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3)+2 c(SO32)+ c(OH),請?jiān)賹懗鰞蓚(gè)等量關(guān)系: ________________

IISO2 氣體為無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+I2,可以使用的藥品和裝置如下圖所示:

4若要從FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有_________

a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒

5裝置 A 中的現(xiàn)象是_________________,寫出 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________

6在上述裝置中通入過量的 SO2,為了驗(yàn)證ASO2 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案:往第二份試液中加入 KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

上述方案中不合理的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

已知產(chǎn)生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。

1C裝置中濃硫酸的作用是________________________

2D裝置中MnO2的作用是_______________________。

3燃燒管中CuO的作用是_____________________。

4若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含CH、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A 質(zhì)量增加1.76 g,B管質(zhì)量增加1.08 g,則該樣品的化學(xué)式為_________。

5若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示,

則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________,該有機(jī)物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

(1) 哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大 ,(填序號(hào),下同) ,原因是 。

(2) 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ,原因是 。

(3) 求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計(jì)算過程)

(4) 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個(gè)未成對電子。

2GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是________________

3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_____________________


GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。

5Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________________,微粒之間存在的作用力是_____________。

6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0);C為(,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a="565.76" pm,其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于57.3 kJ·mol1(中和熱),原因可能是

A. 實(shí)驗(yàn)裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口

B. 用濃硫酸代替了稀硫酸

C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D. 用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌,直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍;化合物R2Z的晶體為離子晶體,Z原子核外的M層中有兩對成對電子;X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同;Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;W元素所在族有三列,只有兩個(gè)未成對的電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z、W用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)W的外圍電子(價(jià)電子)排布式是 。

(2)Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 。(用元素符號(hào)表示)

(3)QZ2分子的空間構(gòu)型為 形。

(4)R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)_ _(填高或低),理由是_ _ 。

(5)據(jù)報(bào)道,只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)如圖,試寫出該晶體的化學(xué)式_ 。晶體中每個(gè)X原子周圍距離最近的W原子有__ _個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C9H12的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有( )

A.2種 B.5種 C.8種 D.11種

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