Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

請回答下列問題：
（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是

 

（填元素符號）；f、g對應(yīng)的離子中離子半徑較大的是

 

（填離子符號）．
（2）i元素在周期表中的位置為

 

；在元素b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是

 

（填氫化物的化學(xué)式）．
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體．該反應(yīng)的離子方程式為

 

；生成標準狀況下56L二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

個．
（4）f、g元素的單質(zhì)共5.0g在100mL水中完全反應(yīng)，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)，分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①

 

；②

 

．所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為

 

（液體的體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Br元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）i為Br元素，位于第四周期第VIIA族；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，同時生成硫酸根離子和水，據(jù)此書寫離子方程式；根據(jù)二氧化氯和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（4）鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液和Al反應(yīng)生成NaAlO₂，反應(yīng)后的溶液中只有一種溶質(zhì)，說明Na、Al恰好反應(yīng)生成NaAlO₂，根據(jù)原子守恒計算偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式計算溶液濃度．

解答： 解：根據(jù)元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Br元素，
（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d三種元素的原子半徑最大的是C；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，f、g對應(yīng)的離子中離子半徑較大的是Na⁺，
故答案為：C；Na⁺；
（2）i為Br元素，位于第四周期第VIIA族；在元素b、c、d、e、h、i中非金屬性最強的是F元素，則HF的熱穩(wěn)定性最強，故答案為：第四周期VIIA族；HF；
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，同時生成硫酸根離子和水，離子方程式為SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=SO₄^2-+2ClO₂↑+H₂O；
56L氯氣的物質(zhì)的量=

56L

22.4L/mol

=2.5mol，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x，
SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=SO₄^2-+2ClO₂↑+H₂O 轉(zhuǎn)移電子
                     2mol       2N_A
                      2.5mol    x
2mol：2N_A=2.5mol：x
x=

2.5mol×2NA

2mol

=2.5N_A
故答案為：SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=SO₄^2-+2ClO₂↑+H₂O；2.5N_A；
（4）鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液和Al反應(yīng)生成NaAlO₂，反應(yīng)后的溶液中只有一種溶質(zhì)，說明Na、Al恰好反應(yīng)生成NaAlO₂，發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，總的反應(yīng)方程式為Na+Al+2H₂O=NaAlO₂+2H₂↑，根據(jù)方程式知，Na和Al的物質(zhì)的量相等，
設(shè)Na、Al的物質(zhì)的量都是ymol，y=

5.0g

(23+27)g/mol

=0.1mol，根據(jù)Na原子守恒知n（NaAlO₂）=0.1mol，則C（NaAlO₂）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；1.0mol/L．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期律及根據(jù)方程式進行計算，靈活元素周期律解答問題，注意原子守恒的利用，題目難度不大．