【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】C

【解析】醋酸是弱酸，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時(shí)由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH＝7，說明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml，選項(xiàng)A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 可知選項(xiàng)B不正確。D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C正確。若加入的醋酸很少時(shí)，會(huì)有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，所以選項(xiàng)D也不正確。答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3 為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì)，長郡化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究 FeCl3 的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)學(xué)習(xí)小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應(yīng)，特設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池實(shí) 驗(yàn)裝置。在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)習(xí)小組 A 發(fā)現(xiàn)，靈敏電流計(jì)的指針先偏轉(zhuǎn)，最后 示數(shù)為零。若此時(shí)向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計(jì)的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn) 此時(shí)________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_________

(2)學(xué)習(xí)小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

對于②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組 B 的同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： I．小明�、谥械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_____。

Ⅱ，小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了小明的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方 案是______________________________。

(3)學(xué)習(xí)小組 C 進(jìn)一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

已知：Zn 的化學(xué)性質(zhì)與 Al 相似，能發(fā)生反應(yīng)

①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：______

②分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i．黑色固體可以被磁鐵吸引

ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡； iv.向 iii 反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化。 a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。

b．學(xué)習(xí)小組 C 認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)為進(jìn)一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強(qiáng)弱，學(xué)習(xí)小組 C 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

學(xué)習(xí)小組 C 得出結(jié)論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強(qiáng)。則表格中橫杠處應(yīng)填____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案的設(shè)計(jì)或描述及對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校?/span> ）

A.脫水性B.吸水性C.強(qiáng)酸性D.強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化

C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔�，都可作燃�?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。請回答：

(1)儀器C的名稱為_________________________________________。

(2)該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_________。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒

B. 提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入濃溴水，然后過濾

C. 配制Hg(NO3)2溶液：將Hg(NO3)2溶解在較濃硝酸中，然后加水稀釋

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微熱并充分?jǐn)嚢�，然后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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