某短周期主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（　�。�
A、R一定是第三周期元素B、R一定是ⅥA族元素C、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3D、R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
分析：某短周期主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，其最高正化合價(jià)為+7，則R處于ⅦA族，由于F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故該元素為Cl元素，據(jù)此解答．
解答：解：某短周期主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，其最高正化合價(jià)為+7，則R處于ⅦA族，由于F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故該元素為Cl元素，
A．R為Cl元素，處于第三周期ⅦA族，故A正確；
B．R最高正化合價(jià)為+7，則R處于ⅦA族，故bC錯(cuò)誤；
C．Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素氫化物為HCl，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
，其中心原子的雜化類型是
 
．
（6）若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取
 
．
A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
（7）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54S1，該元素屬于
 
區(qū)元素，元素符號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是


  1. A.
    R是第ⅣA族元素
  2. B.
    R能形成兩種氧化物RO2和RO3
  3. C.
    R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH4
  4. D.
    R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0115 月考題 題型：推斷題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_______（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是____（選填序號(hào)）。
選項(xiàng) 
a   
b
c
d
x 
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量 
加入甲的物質(zhì)的量
y
甲的物質(zhì)的量  
平衡常數(shù)K
甲的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和

（4）R所在族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。
a．+99.7 mol·L-1
b．+29.7 mol·L-1
c．-20.6 mol·L-1
d．-241.8 kJ·mol-1
（5）處理含JO、RO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)R。
已知：JO(g)+O2(g) = JO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1
R(g)+ O2(g) = RO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。
（6）某元素與R元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑______(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年甘肅省張掖中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是

A．R是第ⅣA族元素B．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH4D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性

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