【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列正確的是（ ）

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內(nèi)部有兩種化學(xué)鍵

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)XmY<XmR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素。Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素。根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24。又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，分別為Na和Al元素。

A. 從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素；Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2-、Na+、Al3+），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Z和Y元素形成Z2Y2（Na2O2），該化合物內(nèi)部含有離子鍵和非極性鍵，B項(xiàng)正確；

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物H2O和H2S，因?yàn)?/span>H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒(méi)有氫鍵，化合物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，即XmY＞XmR，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，屬于弱堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A； C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是

A.CDEAB?B.ECDAB?C.BAEDC?D.BADCE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）

A.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多

D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

?

?

?

?

?

?

?

二

?

?

?

①

②

③

④

?

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

?

?

四

?

?

……

?

?

?

?

?

?

（1）這些元素中，_____是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素；_______是最不活潑的元素。

（2）短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；________呈兩性。

（3）⑥和?的金屬性較強(qiáng)的是________；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是________。

（4）第三周期的元素中，______原子半徑最大。

（5）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________。

（6）①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。

（7）②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯(cuò)誤的是

A.溶液的體積：10V甲≤V乙

B.水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有（ ）

①用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大；

③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出；

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱；

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火；

⑥進(jìn)行SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的SO2一律排到室外；

⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉；

⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門窗通風(fēng)；

⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗。

A.5個(gè)B.6個(gè)C.7個(gè)D.8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能夠說(shuō)明元素X原子得電子能力比元素Y強(qiáng)的是( )

A.X原子得電子數(shù)目比元素Y多

B.對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性：X＞Y

C.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：X＞Y

D.相同條件下單質(zhì)與鐵反應(yīng)，所得產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)分別為＋3價(jià)和＋2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀硫酸的催化作用下淀粉發(fā)生水解反應(yīng)�，F(xiàn)要證明淀粉的水解情況。分別取少量待測(cè)液于兩支試管中，向第一支試管中加碘水，向第二支試管中先加適量氫氧化鈉溶液后，再滴加新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱。

（1）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉已完全水解。

（2）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉部分水解。

（3）若觀察到第一支試管中________，第二支試管中________，則證明淀粉未發(fā)生水解。

（4）第二支試管先加適量NaOH溶液的目的是_____________________________。

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