【題目】實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（ ）

A. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】B

【解析】A. 裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X 應(yīng)選用無水硫酸銅，選項A錯誤；B. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，選項C正確；C. ①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，選項C錯誤；D. NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中不可能收集到NH3的，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

物質(zhì)

20℃時溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=1.0×10-5

（1）將含鎳廢料粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）“酸浸”實驗中，鎳的浸出率結(jié)果如圖所示，從能量損耗和成本角度考慮，若要使鎳的浸出效果最佳，選擇的最好溫度和時間分別為______℃、______ min。

（3）實驗過程中，濾渣1主要成分的化學(xué)式為________、________。

（4）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_____～______。選擇此范圍的目的是__________________________________。

（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（6）沉鎳過程中,若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( )

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:3:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物（ ）

A. 液氨 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 。現(xiàn)將該電池用于電化學(xué)法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時負極反應(yīng)為：Na-e-=Na+

B. 硫鈉電池充電時，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3

D. 合成氨過程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述正確的是( )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分數(shù)一定變大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國決定2011年為國際化學(xué)年，旨在紀念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無關(guān)的是（ ）

A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.愛因斯坦提出相對論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. “光合”作用中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 鈣化中釋放CO2的反應(yīng)為：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等

D. 此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無機物和有機物

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