【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極IAl,其他電極均為Cu,則(

A.電子方向:電極IV→A電極ⅠB.電極Ⅱ上有氣泡產(chǎn)生氧

C.電極I發(fā)生還原反應(yīng)D.電極的電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu

【答案】A

【解析】

電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極,Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極,電流方向從正極流向負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。

電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極,Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極,

A. 電流方向從正極流向陽極,陰極流向負(fù)極,即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ,故A正確;

B. 電極Ⅱ是正極,正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大,故B錯(cuò)誤;

C. 電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D. 電極為陽極,電極反應(yīng)式為Cu2e═Cu2+,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列問題,與鹽類水解有關(guān)的是

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于H2S敘述不正確的是( )

A. H2S熱穩(wěn)定性差,在加熱條件下會(huì)分解為硫單質(zhì)與氫氣

B. 部分金屬硫化物不溶于酸,將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀

C. H2S具有毒性,可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S

D. 久置的氫硫酸溶液易變質(zhì),是因?yàn)镠2S具有很強(qiáng)的還原性,被空氣中的O2氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________;

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________

②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和所用裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

目的

檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2

證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠥g+

比較非金屬性:S>C>Si

實(shí)驗(yàn)

操作

將濃硫酸滴入圓底燒瓶中,再將生成的氣體通入澄清石灰水

將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中

向待檢液中滴加足量的稀鹽酸

將稀硫酸滴入錐形瓶中,再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中

所用

裝置

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng):A(g)+2B(g)=C(g)。不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.反應(yīng)中AB的物質(zhì)的量濃度之比為12

B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.2v(A)=v(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

在熱的NaOH溶液中滴入飽和溶液

制備膠體

B

通入溶液

驗(yàn)證的漂白性

C

向含少量溶液中加入適量粉末,加熱、攪拌并過濾

除去溶液中少量的

D

溶液滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加溶液

比較溶度積的大小

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A.汽車尾氣中含有CO、NO,是霧霾成因之一

B.該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物

C.該過程中氧元素被還原,氮元素只被氧化

D.該過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NO2 + 4CO4CO2 + N2

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