【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液體積變化），測定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c(Cr2O72-)越大，所以pH越小，c(Cr2O72-)越大，故A正確；

B．由圖可知A點(diǎn)時(shí)Cr2O72-的平衡濃度為0.25mol/L，所以轉(zhuǎn)化的CrO42-的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；

C．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)為：K==1014，故C正確；

D．平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，而2c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=1.0molL-1，所以c(Cr2O72-)=molL-1，而圖中c(Cr2O72-)=0.35mol/L時(shí)，對應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7 molL-1，則溶液中c(Cr2O72-)=c(Cr2O42-)，則c(H+)＜2.0×10-7 molL-1，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C4H8ClBr的同分異構(gòu)體有幾種（ ）

A.10種B.11種C.12種D.13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) ΔH1＝-1169.2 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-114.2 kJ/mol

3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH3＝-71.7kJ/mol

回答下列問題：

（1）NH3(g)＋2O2(g)=HNO3(aq)＋H2O(l)的ΔH＝___________kJ/mol。

原料氣體（NH3、O2）在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是________。

（2）研究表明2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

（a）2NO(g) N2O2(g)(快) （b）N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) (慢)

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的_____（填“大”或“小”）。

②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如右圖，則150℃時(shí)，v正____v逆（填“＞”或“＜”）。若起始c(O2)＝5.0×104mol·L1，則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)＝_______ mol·L1。

（3）T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，實(shí)驗(yàn)測得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的顏色不變

C．k正、k逆不變

D．2v正(O2)＝v逆(NO2)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K＝___________。

③溫度為T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2時(shí)k正＝k逆，則T2 _______T1（填“＞” “＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息

元素的離子核外無電子

地殼中含量最多的元素

元素的離子半徑在該周期中最小

的單質(zhì)是淡黃色固體

下列敘述不正確的是（ ）

A.與形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不與溶液反應(yīng)

C.和形成的常見化合物能形成酸雨

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題。

（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）B、C、E的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__（用離子符號表）。

（3）在加熱條件下，B的常見單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）D的單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)中的氧化劑為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺和鋁在周期表中處于對角線位置，二者的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對應(yīng)相似。下列關(guān)于鍺及其化合物的推斷正確的是

A.鍺不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水

D.氧化鍺的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和 去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A.1mol 環(huán)戊二烯（ ）中含有σ鍵的數(shù)目為1NA

B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有 sp3 和 sp2

C.二茂鐵屬于分子晶體

D.二茂鐵分子中的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）

A.圖1燃料電池工作一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH增大

B.外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2

C.圖2中Cr2O72－濃度較大時(shí)，其去除率下降可能是Cr2O72－濃度較大造成還原菌失活所致

D.M極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

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