【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。

【答案】MnO2＋e-＋H+=MnOOH Zn＋2MnO2＋2H+=Zn2+＋2MnOOH 0.05g 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 碳粉 MnOOH 在空氣中加熱 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CO2，MnOOH氧化為MnO2

【解析】

（1）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e-=MnOOH，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則消耗Zn的質(zhì)量為；

（3）濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時(shí)，碳粉、MnOOH可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣(含CO、SO2、NO等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。

(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(2)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)的還原劑為：______氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。

(3)請(qǐng)寫出汽車尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.甲烷的一氯取代物只有 1 種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)

B.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)緩慢

C.分子中的 4 個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)

D.在酒精燈上加熱銅片后插入乙醇，會(huì)生成有刺激性氣味的物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后銅片質(zhì)量與加熱前相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時(shí)，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時(shí)，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。

② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

兩支試管中分別盛有和的酸性高錳酸鉀溶液，同時(shí)各加入的草酸溶液，觀察紫色褪去的快慢

B

探究蔗糖水解產(chǎn)物的還原性

在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察是否產(chǎn)生紅色沉淀

C

探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

向和混合溶液中加入4滴飽和溶液，觀察溶液顏色變化

D

檢驗(yàn)溶液中的

向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是

A.0～15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應(yīng)時(shí)間小于 10 s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小容器的體積，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片

B.0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法 命名下列有機(jī)物

(1)____________________________________________， 由 該 物 質(zhì) 制 得 烯 烴 的 反 應(yīng) 條 件 為_____，

(2)_____，由該物質(zhì)生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

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