(2009?深圳一模)下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為2:1的是( 。
分析:A、混合后pH=7,則c(H+)=c(OH-),再利用電荷守恒來分析c(NH4+)與c(SO42-)的關(guān)系;
B、若為強(qiáng)酸,則酸的濃度為2倍時(shí),c(H+)為2倍的關(guān)系,但乙酸為弱酸,且濃度越低電離程度越大;
C、根據(jù)CO32-的水解及化學(xué)式為Na2CO3來分析c(Na+)與c(CO32-)的關(guān)系;
D、強(qiáng)堿溶液,pH=12,則c(OH-)=0.01mol/L,故c[Ba(OH)2]=0.005mol/L,c(KOH)=0.01mol/L.
解答:解:A、氨水與(NH42SO4溶液混合后pH=7,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),故c(NH4+)=2c(SO42-),c(NH4+):c(SO42-)=2:1,
故A正確;
B、因乙酸為弱酸,濃度越小,電離程度越大,則0.2mol?L-1乙酸溶液與0.1mol?L-1乙酸溶液中c(H+)之比不等于2:1,應(yīng)小于2:1,故B錯(cuò)誤;
C、由化學(xué)式為Na2CO3,n(Na+)=2n(CO32-),但CO32-的水解,則c(Na+):c(CO32-)>2:1,故C錯(cuò)誤;
D、強(qiáng)堿溶液,pH=12,則c(OH-)=0.01mol/L,故c[Ba(OH)2]=0.005mol/L,c(KOH)=0.01mol/L,c[Ba(OH)2]:c(KOH)=1:2,故C錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查溶液中離子的濃度的關(guān)系,明確電荷守恒、弱電解質(zhì)的電離和濃度的關(guān)系、水解、pH與濃度的換算是解答本題的關(guān)鍵.
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