已知H2CrO4是弱酸，在一飽和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固體)中，添加下列試劑能使c(CrO42-)減少的是
[     ]

A. NH3　
B. 硝酸　
C. 水　
D. AgNO3

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

    60年代美國(guó)科學(xué)家鮑林提出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的分子式為HnROm，其中(m―n)為非羥基氧原子數(shù)，(m―n)與含氧酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系如下：

       m ― n

       0

       1

       2

       3

     含氧酸強(qiáng)度

    弱  酸

    中強(qiáng)酸

    強(qiáng)  酸

    很強(qiáng)酸

     實(shí)　　  例

     HClO

     H3PO4

     HNO3

     HClO4

    試回答下列問(wèn)題：

    （1）按此規(guī)律推斷：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是    。

    （2）H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱差異很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)式：H3PO3 　　   ， H3AsO3　　    。

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關(guān)，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：

    名稱(chēng)

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    結(jié)構(gòu)式

    Cl—OH

    非羥基氧原子數(shù)

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中強(qiáng)酸

    強(qiáng)酸

    最強(qiáng)酸

    (1)按此規(guī)律判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

    (2)H3PO3與H3AsO3的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱卻相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)式分別為：

    H3PO3__________________________________________________，

    H3AsO3__________________________________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 4.2化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

    化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

      m-n

      0

      1

      2

      3

    含氧酸強(qiáng)度

     弱 酸

    中 強(qiáng)

     強(qiáng)

    很 強(qiáng)

      實(shí) 例

    HClO

    H3PO4

    HNO3

     HClO4

    （1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________。

    （2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_(kāi)________和                   。

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

    化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系

    （1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________。
    （2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，
    H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_(kāi)________和_________。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是―OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

      m-n

      0

      1

      2

      3

    含氧酸強(qiáng)度

     弱 酸

    中 強(qiáng)

      強(qiáng)

    很 強(qiáng)

       實(shí) 例

    HClO

    H3PO4

    HNO3

     HClO4

    （1）       規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________。

    （2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_(kāi)________和                    。

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