【題目】實(shí)驗(yàn)室研究某些氣體的性質(zhì)可用如圖所示裝置，下列過(guò)程和結(jié)論均正確的是

項(xiàng)選

X

Y

Z

結(jié)論

A

Br2

苯

NaOH 溶液

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)

B

SO2

酸性KMnO4溶液

NaOH 溶液

二氧化硫具有漂白性

C

HCl

Na2SiO3溶液

NaCl 溶液

Cl 的非金屬性強(qiáng)于Si

D

CH2= CH2

Br2 的CCl4溶液

AgNO3溶液

乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.苯與溴單質(zhì)的反應(yīng)需要在作催化劑條件下才能發(fā)生，沒(méi)有催化劑時(shí)溴單質(zhì)只是溶于苯中，不會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是其還原性而不是漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.HCl氣體通入硅酸鈉產(chǎn)生白色沉淀能證明HCl的酸性強(qiáng)于硅酸，但非金屬性強(qiáng)弱需根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與溴單質(zhì)若發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物為1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳中，則硝酸銀溶液不現(xiàn)象；若為取代反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生溴化氫氣體，則硝酸銀溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀，因此該裝置根據(jù)硝酸銀溶液中的現(xiàn)象可以判斷乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）Zn原子核外電子排布式為__________洪特規(guī)則內(nèi)容_____________

泡利不相容原理內(nèi)容______________________

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃ ),其化學(xué)鍵類型是__________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是__________

（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為__________,配位數(shù)為____六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜

C.該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前Haber-Bosch法是工業(yè)合成氨的主要方式，其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。為了有效降低能耗，過(guò)渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂北徽J(rèn)為是具有巨大前景的替代方法。催化過(guò)程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過(guò)程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢(shì)能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。

(1)氨氣的脫附是____過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”)，合成氨的熱化學(xué)方程式為_____

(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)-k2 ，w為反應(yīng)的瞬時(shí)總速率，為正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之差，k1、k2是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物質(zhì)平衡分壓來(lái)表示)。

(3)若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。

①溫度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b(m， n )，則m___12，n__2。

②T2 溫度下，反應(yīng)從開(kāi)始到恰好平衡時(shí)平均速率v(N2) =_____。

③T2溫度下，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)的數(shù)值是____；若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)工業(yè)上通過(guò)降低反應(yīng)后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法， 其原理類似于下列方法中的___(填序號(hào))。

A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻渣是生產(chǎn)金屬鉻和鉻鹽過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程：

已知：常溫時(shí)，Fe3+、Cr3+完全沉淀時(shí)c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

（1）調(diào)pH約為3.6目的是_________。

（2）根據(jù)下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線，判斷操作B為蒸發(fā)濃縮、_________________。

（3）“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）濾渣D為________________________（填化學(xué)式）。

（5）如圖，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，A接電源的_______極；陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為__________________。若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，理論上有___molCr2O72—被還原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(四種物質(zhì)均含元素R)，回答下列問(wèn)題：

I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則：

(1)單質(zhì)X的化學(xué)式為_________，工業(yè)上Z可以用于____________。(任寫一種用途)

(2)A的水溶液與鋁反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

II.若X為一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，白色物質(zhì)A在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅褐色。則：

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色，說(shuō)明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備A常會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)其可能變質(zhì)的方法是將其溶于足量的稀硫酸，然后加入試劑___________，為了較長(zhǎng)時(shí)間觀察A的顏色，可采取的措施有____________。(任寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物

B.下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物

C.C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同

D.有機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案