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化學工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位，硫酸是許多化學工業(yè)的原料．也是國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志．

(1)

硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填序號)．

A、礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B、使用V2O5作催化劑

C、接觸室中不使用很高的溫度

D、凈化后爐氣中要有過量的空氣

E、接觸氧化在常壓下進行

F、吸收塔中用98.3％的濃硫酸吸收SO3

(2)

硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用過量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式：________．

(3)

如果將標準狀況下0.1m3的尾氣(含有大量O2不考慮SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反應，再經一段時間經低溫．低壓蒸得固體26.2克，通過計算確定所得固體物質的成分及其物質的質量及尾氣中含SO2體積分數．

答案：1．A、C、D、F;
解析：

(2)

2NH3H2O＋SO2＝＝＝＝2NH4+＋SO32－＋H2O

(3)

固體為Na2SO4和NaHSO4

質量分別為：14.2g12.0g

SO2體積分數4.48﹪


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣州市鄭中鈞中學2006-2007學年度高二月考(十月)、化學試題 題型：022

化學工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內最早的硫酸生產基地之一．

(1)

硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)．

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(2)

若實驗室在537℃、1.01×105 Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此時體積為100 L．在溫度壓強不變條件下反應達到平衡，SO2體積分數為0.06．若保持溫度壓強不變，充入1 mol SO3，則平衡時SO3的體積分數為________；若保持溫度和體積不變，充入a mol SO2和b mol O2，且a∶b＝2∶1，反應達到平衡時SO2體積分數仍為0.06，則a＝________．

(3)

硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2，同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內最早的硫酸生產基地之一。主要方程式和主要設備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐）  2SO2+O22SO3  （接觸室）    SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）

（1）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有          （填寫序號）。

        A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B．接觸室的反應使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度      D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸室中的氧化在常壓下進行    F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：

   c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）

①該溶液中c （H+）        c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。

②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應的離子方程式為：                     。

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