【題目】利用分子篩催化劑，可脫除燃煤煙氣中的和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是( )

A.X和Y均是

B.上述歷程的總反應(yīng)為：

C.階段④中氮元素只被還原

D.、、中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同

【答案】B

【解析】

A．圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng)，原子守恒判斷X為N2和H2O，故A錯誤；

B．由反應(yīng)歷程圖可知，氨氣、二氧化氮和一氧化氮是反應(yīng)物，氮氣與水是生成物，所以總反應(yīng)為：，故B正確；

C．階段④中氮元素由變成氮氣，氮元素的化合價有升高有降低，氮元素既被氧化也被還原，故C錯誤；

D．NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、NH4+、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，所以質(zhì)子數(shù)不同，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是無色透明的晶體，易溶于水，其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”，常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來制備硫代硫酸鈉

已知：氣體C可以使品紅溶液褪色

(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固體B的化學(xué)式為：________。

(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：

________________。

(3)寫出固體高溫分解反應(yīng)方程式：__________________________。

(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在，用離子方程式解釋不能存在的原因：

____________________。

(5)請用“＜”符號表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關(guān)系：____________。

(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)消耗31.6g硫代硫酸鈉時吸收氯氣的積為：________L。

(7)已知溶液中，求的比值________(已知：溶液的一級電離常數(shù)為，二級電離常數(shù)為，水的電離常數(shù)為，請用含有、、、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( 　　)

A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

C. 裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是(　　)

A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”目的是___________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有外，還有__________。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。

(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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