Question

【題目】已知。時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中：

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系是不穩(wěn)定的體系

D.通過(guò)直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

Answer 1

【答案】C

【解析】

Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時(shí)，Fe(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析解答。

A．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)∶c(Cu2+)===，故B錯(cuò)誤；

C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)×c2(OH-)＞Ksp[Cu(OH)2]，平衡逆向移動(dòng)，形成沉淀，即Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C正確；

D．氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過(guò)直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D錯(cuò)誤；

故選C。