【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說(shuō)法中，不正確的是( )

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B.合成有機(jī)高聚物的單體是：

C.充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜

D.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e + H+ = MnOOH

【答案】D

【解析】

A. 碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料，由信息可知是正確的，故正確；

B. 合成有機(jī)高聚物的單體是：由圖2可以判斷出單體是，故正確；

C. 充電時(shí)，Zn2+移向陰極，放電時(shí)鋅電極是負(fù)極，充電時(shí)是陰極，故正確；

D. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e +H2O = MnOOH+OH-，故錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的種類(lèi)數(shù)正確的是

選項(xiàng)

有機(jī)物

條件

種類(lèi)數(shù)

A

C5H10O2

在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙,且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等

4

B

C6H12O2

能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

3

C

C5H12O

含有2個(gè)甲基的醇

5

D

該有機(jī)物的一氯代物

4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H溴丙胺太林(普魯本辛)屬于抗膽堿類(lèi)藥物，用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為__________，E的分子式為__________________。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(4)H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。

(5)N是D的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。符合該條件的D共有___________種；其中核磁共振氫譜為六組，峰面積比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

(6)苯乙酸乙酯為合成香料，用于配制各種花香型日用香精。其一種合成路線為：

條件a為__________________，最后一步反應(yīng)，乙醇稍過(guò)量的目的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化硼是一種典型的超硬無(wú)機(jī)材料，常以BCl3、PH3為原料制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)P原子與B原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為___。

（2）與BC13分子互為等電子體的一種離子為___（填化學(xué)式）。

（3）PH3分子的立體結(jié)構(gòu)為___；PH3的沸點(diǎn)___（填“高于”或“低于”）NH3，理由是___。

（4）BCl3、PCl3和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（5）BCl3可轉(zhuǎn)化為硼酸，硼酸為一元強(qiáng)酸的原因是___（用離子方程式表示）。

（6）磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為___。已知磷化硼晶體的密度為ρg·cm－3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中B原子與P原子間最短距離為___pm。若磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請(qǐng)?jiān)趫D乙中用實(shí)線圓圈畫(huà)出B原子的投影位置___（注意原子體積的相對(duì)大小）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱(chēng)是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3　②稀鹽酸�、厶妓徕}　④Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì)，鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門(mén)得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過(guò)CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類(lèi)型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852

B.拆開(kāi)H2O（g）中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,說(shuō)明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）吸收含硫煙氣（主要成分SO2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：

已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)。②在此流程中部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

（1）為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（舉一例）。

（2）濾液1中所含金屬陽(yáng)離子有Mn2+、_____________（填離子符號(hào)）。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應(yīng)過(guò)程如下：

①升溫到515℃時(shí)，Li2CO3開(kāi)始分解產(chǎn)生CO2，同時(shí)生成固體A，此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

②升溫到566℃時(shí)，MnO2開(kāi)始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，同時(shí)得到固體B。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

③升溫到720℃時(shí)，第三階段反應(yīng)開(kāi)始，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí)，得到高純度的錳酸鋰。請(qǐng)寫(xiě)出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案[Al(OH)3在pH≥12時(shí)溶解]：邊攪拌邊向?yàn)V液1中________________。（實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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同步練習(xí)冊(cè)答案