【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
經(jīng)查閱資料:①HBr(氫溴酸)為一元強(qiáng)酸;
②Al3+、Fe3+在pH=8時(shí)完全轉(zhuǎn)化為沉淀。
③V為IV過(guò)濾后的溶液。
(1)寫(xiě)出I溶解的離子方程式:_________________________________________。
(2)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸(密度為1.49g/cm)配置26%的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。
(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________(填化學(xué)式)。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過(guò)濾。
(5)制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:
①稱(chēng)取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;④烘干,冷卻。⑤稱(chēng)量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是_____________________。
【答案】 CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O 量筒 燒杯 D 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 94% 溴化鈣吸水
【解析】(1)氫溴酸為強(qiáng)酸,寫(xiě)出與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)用濃溶液配制500mL稀溶液,因此需要量筒取經(jīng)過(guò)計(jì)算需要的濃溶液的體積,然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液,故答案為:量筒;燒杯;
(3)加入的試劑a、控制溶液的pH以達(dá)到除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+的目的、防止氫氧化鋁溶解的目的,因此a是堿,根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣,故選D;
(4)步驟Ⅴ的結(jié)果從溶液中得到CaBr26H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;
(5)CaBr2~CaCO3
200 100
3.76g 1.88g
故CaBr2的質(zhì)量為3.76g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=94%;溴化鈣易吸水,因此造成測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:94%;溴化鈣吸水。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)是廣泛分布于自然界的非金屬元素,其化合物用于制造農(nóng)藥、防腐劑等。已知 它位于第四周期,與 N 同主族。關(guān)于砷的說(shuō)法中不正確的是( )
A. 原子序數(shù)為 33
B. 穩(wěn)定性:AsH3 > NH3
C. 與 Se 單質(zhì)相比,As 更難與氫氣化合
D. 半徑:砷原子>磷原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是_____ (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子排布圖為__________。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ________ ;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是___;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _____________ 。(填化學(xué)式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為__________。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。
該化合物中陰離子為 ______ ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________ ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________ ,判斷理由是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì),圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類(lèi),相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)
①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是________________(填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào),下同)都是氧化物的是__________________
②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是_________________________,所屬基本反應(yīng)類(lèi)型的是______________________反應(yīng)。
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________
④用潔凈的燒杯取25 ml 蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱(chēng)為___________________,證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是_________________________________________。
(2)分類(lèi)方法應(yīng)用比較廣泛,屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性,在生活和學(xué)習(xí)中使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題,可以做到舉一反三,還可以做到由此及彼。如:
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程為______________________________________。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽,NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20,可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為________________________________、________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( )
A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途正確的是( )
A.FeCl3可用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>B.小蘇打可用作供氧劑
C.CuSO45H20可檢驗(yàn)水蒸氣的存在D.含NaClO的漂白液可用于殺菌消毒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖可知Tl<T2,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率:v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙
C. 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a : a乙<a甲<a丙
D. T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.33
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某固定體積的絕熱密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A (g)+B(g)C(s)+2D(g),可以說(shuō)明己達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化;②A氣體和B氣體的生成速率相等;③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化;④混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化⑤化學(xué)平衡常數(shù)不變
A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com