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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A1表示KNO3的溶解度曲線圖中a點所示的溶液是80KNO3的不飽和溶液

B2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液隨著NaOH溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化

【答案】C

【解析】

試題分析:A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高,溶解度曲線上的點是飽和溶液,曲線以下的a點是不飽和溶液,A正確;B、反應物的總能量大于生成物的總能量,則反應是放熱反應,加入催化劑會降低活化能,改變反應的速率,但反應熱不改變,B正確;C、0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液,消氫氧化鈉溶液體積為0時,醋酸為弱電解質,醋酸溶液的pH大于1,圖象中醋酸的pH=1與實際不符,C錯誤;D、開始滴加同時發(fā)生反應為Al3++3OH-=AlOH3,當Al3+沉淀完全時銨根開始結合氫氧根生成一水合氨。當銨根完全反應后,生成的氫氧化鋁開始溶解在氫氧化鈉中,沉淀減少,圖像符合,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
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