在下列條件下，下列離子組一定能夠大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-
B．某無色溶液中：K+、NO3-、Cl－、Na＋
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個(gè)．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學(xué)用語表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學(xué)知識(shí)．
（1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．向編號(hào)為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰 未見磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入
NaOH溶液
NaOH溶液
調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰		 試管③中觀察到
產(chǎn)生磚紅色沉淀
產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)．
（2）下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法中，正確的是
a
a
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
c．過多攝取油脂會(huì)發(fā)胖和患心血管疾病，盡量不吃油脂
d．糖類、油脂、蛋白質(zhì)只含C、H、O  3種元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
請(qǐng)完成下列問題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
．
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
③D單質(zhì)的一種重要用途是
制半導(dǎo)體材料
制半導(dǎo)體材料
．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
．
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離
消費(fèi)中心
消費(fèi)中心
較近的地方．
③實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法是
將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色
將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色
．
（3）若B是一種有刺激性氣味的氣體，則
①B的分子形狀是
三角錐形
三角錐形
．
②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，�？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請(qǐng)說明產(chǎn)生大量白煙的原因
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
．
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的
2
3
，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活離不開化學(xué)，下列對(duì)生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個(gè)五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過程．
因?yàn)镋DTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因?yàn)镋DTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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