Question

某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、

 

、量筒
（2）滴定
①用

 

量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.200 0mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視

 

，直到

 

時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次 序編號	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)表中各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為

 

，燒堿的純度為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來解答；
（2）①堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
②滴定時，左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（3）根據(jù)C（待測）═C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）÷V（待測）計算，V（標(biāo)準(zhǔn)）用兩次的平均值；根據(jù)m=CVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管；
（2）①燒堿顯堿性，故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液；
故答案為：堿式滴定管；
②滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；錐形瓶中為堿性溶液加酚酞為紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液紅色會褪去，并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液中紅色褪去并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
（3）第三次實驗消耗的鹽酸的體積偏大，舍去，則V（標(biāo)準(zhǔn)）═

19.90+20.10+20.00

3

═20.00mL，
C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

═

0.2000mol?L×0.02000L

0.01000L

═0.4000mol?L^-1，
m═CVM═0.4000mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.000g
ω（NaOH）═

4.000g

4.100g

×100%═97.56%，
故答案為：0.4000mol?L^-1；97.56%．

點評：本題考查了物質(zhì)含量的測定，主要考查了溶液的配制、酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理和物質(zhì)含量的計算等，題目難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．