Question

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦(主要成分Cu₂S)為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：

2Cu₂S(s)＋3O₂(g)＝2Cu₂O(s)十2SO₂(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol^－1

2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol^－1

(1)反應(yīng)Cu₂S(s)＋O₂(g)＝2Cu(s)＋SO₂(g)的　ΔH＝________．

(2)SO₂氣體直接排放會(huì)污染大氣，對(duì)環(huán)境造成的后果是________，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0

若在一個(gè)2 L的容器中充入0.4 mol　SO₂、0.2 mol　O₂和0.4 mol　SO₃發(fā)生上述反應(yīng)．①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是________(選填字母標(biāo)號(hào))．

A．c(SO₂)＝0.3 mol·L^－1、c(O₂)＝0.15 mol·L^－1

B．c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1

C．c(O₂)＝0.2 mol·L^－1或c(SO₂)＝0.4 mol·L^－1

D．c(SO₃)＝0.3 moI·L^－1

②對(duì)于上述可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________．

③某溫度下，若將等體積的SO₂和O₂混合，達(dá)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80％，則升高溫度時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)銅和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu₂S的合理方法是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)－217.4 KJ·mol－1(2分) 　　(2)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重影響(2分，答出“形成酸雨”即給分) 　　SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3(2分) 　　(3)①AD(2分) 　�、�L·mol－1或180 L·mol－1(2分) 　�、蹨p小(2分) 　　(4)取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量(2分)