13.銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體并回收硫酸銅的實驗,不能達到目的是( 。
A.用裝置甲制取二氧化硫氣體
B.用裝置乙收集二氧化硫氣體
C.用適量CuO粉末中和反應(yīng)后溶液,用裝置丙過濾
D.用裝置丁蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液

分析 A.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱;
B.二氧化硫的密度比空氣的密度大,且有毒;
C.CuO不溶于水,分離不溶性固體與溶液;
D.蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液,需要蒸發(fā)皿、酒精燈等.

解答 解:A.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈,不能制取氣體,故A錯誤;
B.二氧化硫的密度比空氣的密度大,且有毒,則圖中向上排空氣法及尾氣處理裝置均合理,故B正確;
C.CuO不溶于水,分離不溶性固體與溶液,則用裝置丙過濾可分離,故C正確;
D.蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液,需要蒸發(fā)皿、酒精燈等,則圖中儀器及裝置均合理,故D正確;
故選A.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握氣體的制備及收集、混合物分離提純方法及原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法.
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張.利用CO可以合成甲醇.
(1)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(I)△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(I)△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1
(2)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入α mol CO與2a mol H2合成甲醇
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示.

①P1< P2(填“>”、“<”或“=”),理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$(用a和V表示)
③該反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是:CO=H2(填“>”、“<”或“=”)
④下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c.(填寫相應(yīng)字母)
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度   c、增大體系壓強
d、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸.
(3)原電池法:
該小組設(shè)計的原電池原理如圖2所示,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
(4)電解法:
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸.原理如圖3所示.寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì),若把“可燃冰”(用甲烷表示)燃燒在一定條件下改裝成原電池,則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁.回答下列問題:

(1)在實驗中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯,還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶.
(2)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施:適當(dāng)升溫,充分?jǐn)嚢、延長溶解時間等.
(3)沉淀1的主要成份為:SiO2
(4)生成沉淀2的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓.
(5)寫出NaHCO3的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿.
(6)電解Al2O3制備Al的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫,如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖:

已知:MgCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.
(1)在過程①中應(yīng)加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCA(填序號),同時加入鹽酸將濾液的pH調(diào)至酸性,除去的離子是CO32-、OH-(填離子符號).
A.Na2CO3  B.NaOH  C.BaCl2
(2)過程②中反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)簡述過程③中如何獲得無水MgCl2:在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O晶體.
(4)寫出過程④的化學(xué)方程式:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.簡述工業(yè)上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因:MgO的熔點遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點.
(5)將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化,并通入Cl2,充分反應(yīng),再向其中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,過程⑤用純堿溶液吸收,過程⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2↑.過程⑥是將過程⑤所得溶液用稀H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用萃。ㄌ畈僮鞣椒ǎ┑姆椒ㄌ崛′澹可以得到副產(chǎn)品Na2SO4,寫出過程⑥的離子方程式:5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時,電子由碳流向鐵
B.6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(l)常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H>0
C.常溫下,用水稀釋0.1mol•L-1NH4Cl溶液,則$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{H}_{4}^{+})•(O{H}^{-})}$的值不變
D.對于溴乙烷的水解反應(yīng)(△H>0),加入NaOH 并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)有機物的敘述正確的是(  )
A.某烷烴的名稱為2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.分子中只存在羧基、羥基兩種官能團
C.PETG的結(jié)構(gòu)簡式為:合成PETG的單體有4種
D.化合物在酸性條件下水解,所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量,不能組成一個求物質(zhì)的量公式的是( 。
選項
A物質(zhì)的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標(biāo)況下氣體的體積標(biāo)況下氣體摩爾體積
C固體的體積固體的密度
D溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( 。
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C.NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸
D.純水的導(dǎo)電性很差,但水不是電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案