【題目】近年來(lái)，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

C.當(dāng)電路中通過(guò)24 mol電子的電量時(shí)，理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，理論上有10 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)裝置圖可知M為陽(yáng)極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

B. N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正確；

C. 有機(jī)物(C6H10O5)n中C元素化合價(jià)平均為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?/span>+4價(jià)CO2，1 mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6n molCO2氣體，轉(zhuǎn)移24n mol電子，則當(dāng)電路中通過(guò)24 mol電子的電量時(shí)，理論上有 mol (C6H10O5)n參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2，轉(zhuǎn)移10 mol e-，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：

已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名稱為_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，F→G的反應(yīng)類型為___，H中官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）D→E的反應(yīng)方程式為______。

（3）寫出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3

（4）已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線 __（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.至少存在3種離子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某項(xiàng)目小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，為了測(cè)定其中止酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

（1）寫出全部實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作步驟的順序：__。

（2）如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL、100mL

C.100mL、150mL D.250mL、250mL

（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是__（填序號(hào)）。

A.洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B.量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線觀察液面

C.定容時(shí)，仰視刻度線

D.定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過(guò)程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________個(gè)，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_________。

(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因?yàn)?/span>____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗(yàn)Fe3+。

①SCN-的立體構(gòu)型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因?yàn)?/span>____________________。

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為_______________ 。

(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ，而 HNO3 是易揮發(fā)的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價(jià) 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為_______________ 。

(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。

②A、B 點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為 __________________ 。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案